Химические свойства металлов. Электролиз


 

1.    Даны вещества:

Al, CuSO4, HI, O2, HNO3 (k), Zn(NO3)2, H2, H2SiO3, Ba(OH)2, H2O, S, H2SO4 (p), CaCO3, K, N2O5, NH3, NaOH, MgCl2, HNO3 (p), Al2(SO4)3, N2, SO2, I2, Ag, CO2, PbO, H3PO4, CuBr2, H2SO4 (k)

Напишите уравнения практически осуществимых реакций металлов а) Li и б) Fe с этими соединениями.

 

2.    Дополните пропуски:

MnO + … → Mn + …

Ca + … → Ca(OH)2

… + HNO3 (k) → .. (NO3)2 + H2O + N2

Li + … → LiH

CuO + Al → … + …

Pb + H2SO4 (p) → … + …

… + HNO3 (p) → .. (NO3)2 + H2O + NO

Bi + S → …

… + … → Ca3N2

Cl2 + Zn → …

… + Cr2O3 → … + Cr

K + … → K2O

… + H2SO4 (k) →  .. SO4 + H2O + S

3.    Даны металлы: Na, Cu, Al, Ba, Fe, Bi

Напишите уравнения реакций данных металлов со следующими кислотами и расставьте коэффициенты (если потребуется, примените метод электронного баланса):

а)  концентрированной серной кислотой

б)  концентрированной азотной кислотой

в)    разбавленной серной кислотой

г)     разбавленной азотной кислотой

4.    Напишите уравнения процессов, протекающих при электролизе с инертными электродами водных растворов следующих веществ:

а)    CuBr2

б)    K2SO4

в)     Sn(NO3)2

г)      LiOH

д)    PbCl2

е)    Na3PO4

 

 

Проверочная работа «Химические свойства металлов». Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса

 

Вариант 1

 

Закончите уравнения возможных химических реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

Na + H2O =

Cu + HNO3 (k) =

Na + CuSO4 (pаствор) =

Ca + HCl =

HCl + Al =

Ba + H2SO4 (pазб) =

Zn + O2 =

S + Mg =

Fe + F2 =                      

Cu + H2 =

I2 + Be =

P + Na =              

Au + H2SO4 (k) =

H2O + Mn =t

Zn + H2SO4 (конц) =     

Al + NaOH +H2O =

NaOH + Ba =

Fe + H2SO4 (разб) =

Hg + HNO3 (p) = 

Ag + H2SO4 (k) =

Na + O2 =

K + BaCl2 =

Cd + Pb(NO3)2 (p) =

Cu + H3PO4 =

Ag + H2SO4 (p) =

Cu + Hg(NO3)2 (p) =

Mg + H2 =

Cl2 + Li =

Ag + H2O =

Fe + Cl2 =

Fe + ZnCl2 =

Cr + HNO3 (k) =

Al + KOH + H2O =

Be + KOH + H2O = 

HNO3 (k) + Mg = холод

S + Hg =

 

Вариант 2

 

  

Закончите уравнения возможных химических реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 

 Zn + Cu(NO3)2 (p) = 

CaO + Al =t

PbO + CO =t

CuO + H2 =

Na2CO3 + C =t                                                              

Fe2O3 + C =

 Na2O2 + H2 =t                                                                                                                                             

Mg + FeSO4 (раствор) =

WO3 + H2 =    

Fe2O3 + H2 =t

Pb + ZnSO4 (раствор) =

V2O5 + Al = 

Al2O3 + H2 =t

CaO + CO =t

MnO + CO =                                             

Ca + CsCl =t   

CuS + O2 =

K2O + H2 =

MnO2 + CO =t 

CuO + Al =t

Fe3O4 + Al =

BeF2 + Mg =   

CuCl2 (раствор) + Hg =

NiO + CO =

Na ↑ + KCl =t

Fe3O4 + H2 =t

PbO + Mg =

Cr2O3 + Si + CaO =t

Fe + ZnCl2 (раствор) =

BaO + C =

MnO2 + Si =t

BaO + H2 =t

FeS2 + O2 =    

AlCl3 + K = нагревание    

Fe + CuSO4 (раствор) =